¿QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

EQUIPO 1:

♥Es el resultado de la unión de dos o más sustancias

EQUIPO 2:

♥Son los efectos que provocan la unión de dos o más sustancias

EQUIPO 3:

♥Es un efecto que sucede al convinar diferentes sustancias

EQUIPO 4:

♥Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

EQUIPO 5:

♥El efecto que resulta al unir dos o más sustancias o compuestos en una sola mezcla

EQUIPO 6:

♥Es cuando dos o más sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

EXPERIMENTO REACCIONES QUÍMICAS

MATERIAL:

◘ Vaso depresipitado de 250 ml

◘ Agitador de vidrio

◘ Tela de alambre con asbesto

◘ Mechero de bunsen (alcohol sólido)

SUSTANCIAS:

◘ Azufre

◘ Iodo

◘ Potacio

◘ Sodio metálico

◘ Sinta de magnecio

◘ Fenolftaleína

◘ Indicador universal

PROCEDIMIETO:

○ Colocar 20 ml de agua en el baso depresipitado, con cuidado agregar 5 gotas de indicador universal, adicionar el zinc

○ Limpiar el vaso y repetir con el sodio, el magnecio, potacio, azufre y iodo

○ Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión (una por una) colocar a la flama del mechero y observar durante un minuto

○ Introducir la cucharilla de combustión en el vaso depreciptado con 50 ml de agua y el indicador fenolftaleína (cinco gotas)

OBSERVACIONES:

*SUSTANCIA: Zinc

*COLOR INICIAL: gris

*COLOR EN EL AGUA: Convinación verde/gris

*COLOR EN LA FLAMA: Azul

*COLOR FINAL: Verde

*SUSTANCIA: Yodo

*COLOR INICIAL: Gris

*COLOR EN EL AGUA: Verde 

*COLOR EN LA FLAMA: Violeta

*COLOR FINAL: Verde

*SUSTANCIA: Magnecio

*COLOR INICIAL: Gris

*COLOR EN EL AGUA: Verde

*COLOR EN LA FLAMA: Blanco

*COLOR FINAL: Gris

*SUSTANCIA: Potacio

*COLOR INICIAL: Gris

*COLOR EN EL AGUA: Morado

*COLOR EN LA FLAMA: Morado

*COLOR FINAL: Morado

*SUSTANCIA: Sodio

*COLOR INICIAL: Verde

*COLOR EN EL AGUA: Azul

*COLOR EN LA FLAMA: Azul / Morado

*COLOR FINAL: Azul / Morado

*SUSTANCIA: Azufre

*COLOR INICIAL: Amarillo

*COLOR EN EL AGUA: Amarillo

*COLOR EN LA FLAMA: Rojo / Flama Azul

*COLOR FINAL: No hay cambios, su color fué la convinación de rojo/amarillo

CONCLUSIONES:

Con todo lo anterior podemos concluir que con cada sustancia que utilizamos y que fuimos viendo las reacciones con el agua, fuego y su color final, lo cual dependiendo de los elementos es la reacción que provocan.

  

RECAPITULACIÓN 5

El día martes cada equipo dió su conclusión sobre la sísntesis del agua y sus componentes, después utilizamos una botella de plástico con la cual hicimos una reprecentación de modelo físico separando el hidrógeno del oxígeno.

Para separar el hidrógeno se utilizó Zinc con ácido clorhídrico y para el oxígeno dióxio de manganeso y peróxido de hidrógeno y al aplicar energía calorífica provocó una reacción detonante.

El día jueves realizamos diferentes convinaciones utilizando el oxígeno como base para algunos elementos por medio de diversos enlaces. Después cada equipo representó se modelo físico de alguna fórmula.

MODELOS FÍSICOS DE ANÁLISIS Y SINTESIS DEL AGUA

Analisis químico

Agua salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en hidrógeno y oxígeno, Sodio y Cloro

H      O     Na    Cl   sintesis del agua 2H + O = H2O 

Ley de la conservación de la materia

Sintesis de otros compuestos:

ELEMENTO: H+

O = : H2O

TRES ELEMENTOS: NaOH

ELEMENTO:Na +

O = : Na2O

TRES ELEMENTOS: NaOH

ELEMENTO: O =

O =: O2

TRES ELEMENTOS: NaOH

ELEMENTO: Cl +

O = : Cl2O

TRES ELEMENTOS: HClO

ELEMENTO: Cl + + +

O = :Cl2O3

TRES ELEMENTOS: NaClO2

ELEMENTO: Cl + + + + +

O = : Cl2O5

TRES ELEMENTOS: HClO3

ELEMENTO: Cl + + + + + + +

O = : Cl2O7

TRES ELEMENTOS: HClO5

NaOH:

SINTESIS DEL AGUA

La síntesis es:

♥EQUIPO 1:

Proceso químico en el cual los elementos ue son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.

♥EQUIPO 2:

La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos.

♥EQUIPO 3:

Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl = NaCl

♥EQUIPO 4:

La unión de diversos elementos con la finalidad de formar  compuestos nuevos en el caso del agua H2 + O = H2O

♥EQUIPO 5:

Proceso químico de unión de una gran variedad de elemtos para obtener como resultado nuevos compuestos H2 + O = H2O

♥EQUIPO 6:

Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2 + O = H2O

SINTESIS DEL AGUA:

Obtener agua a partir de sus elementos químicos

MATERIALES:

◘ Matraz erlenmeyer de 250 ml

◘ Tapón de hule mono horadado

◘ Tubo de desprendimiento

◘ Manguera de hule

◘ Cuchara desechable

◘ Botella de 1.5 l

◘ Cuba hidroneumática

SUSTANCIAS:

◘ Ácido clorhidrico

◘ Zinc

◘ Dióxido de manganeso

◘ Peróxido de hidrógeno

◘ Flama de cerillo

PROCEDIMIENTO:

♦ Llenar la botella desechable con agua

♦Colocar la botella desechable boca abajo dentro de la cuba hidroneumática

♦Conactar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella

♦Colocar 1 gm de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar 5 ml de ácido clorhídrico y tapar rapidamente con el tapón el matráz

♦Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella)

♦Colocar 1 gm de dióxido de manganeso en el matraz erlenmeyer, agregar 5 ml de peróxido de hidrógeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella

♦Tapar la botella conservandola boca abajo para el paso siguiente

REACCIONES QUÍMICAS:

Zinc más ácido clorhídrico produce hidrógeno más cloruro de zinc:

Zn + HCl = H2 + ZnCl2

Dióxido de manganeso más peróxido de hidrógeno produce oxigeno mas ácido manganoso:

MnO2 + H2O2 = O2 +HMnO3

Hidrógeno más oxígeno produce agua:

H2 + O = H2O

♦Cuando ya este separado el hidrógeno del oxígeno poner la botella en una base a modo que quede de manera horizontal y acercar el cerillo a la boca de la botella.

CONCLUSIONES:

Cuando convinamos el Zinc con el Ácido clorhídrico separamos el oxígeno del agua, cuando mezclamos el dióxido de manganeso y el peróxido de hidrógeno separamos el hidrógeno.

Cuando aplicamos la energía calorífica que era el encendedor, se provocó una reacción detonante y la botella salió disparada a modo que quedo aplastada.

 

RECAPITULACIÓN 4:

El día martes determinamos como sacr el porcentaje del volumen y masa, después a cada quipo le toco un ejercicio diferente el cual teniamos que resolver y pasar a escribir el resultado.

Elmdía jueves determinamos si la formula del agua era un compuesto o un elemento, el cual pasamos a escribir el resultado que fué un compuesto y explicamos el porque.

Después realizamos un pequeño experimento de agua con ácido sulfúrico en tubos de ensaye y con ayuda de la corriente eléctrica determinamos cual era el oxígeno y cual era el hidrógeno.

¿QUE IMPORTANCIA TIENEN LAS MEZCLAS EN LA VIDA COTIDIANA?

EJEMPLOS CASEROS:

EQUIPO 1:

*Ensalada de atún y lechuga

*Gelatina

*Sopa de fideo

EQUIPO 2:

*Leche con chocolate

*Ensalada

*Cereal con leche

EQUIPO 3:

*Café con leche

*Licuado

*Jugo

EQUIPO 4:

*Cereal con leche

*Atún con mayonesa

*Agua con saborisante

EQUIPO 5:

*Fresas con crema

*Agua de sabor

*Coctel de frutas

EQUIPO 6:

*Salsa casera

*Mayonesa

*Shampoo

VOLUMEN DEL SOLUTO:   Vs = ml

VOLUMEN DEL DISOLVENTE: Vd = Vd-100%

EQUIPO 1:

♥VOLUMEN DEL SOLUTO ML DE ACEITE: 15

♥VOLUMEN DEL DISOLVENTE ML DE AGUA: 100

♥VOLUMEN TOTAL: 115

♥% EN ACEITE: 13.0434%

EQUIPO 2:

♥VOLUMEN DEL SOLUTO ML DE ACEITE: 25

♥VOLUMEN DEL DISOLVENTE ML DE AGUA: 100

♥VOLUMEN TOTAL: 125

♥% EN ACEITE: 20%

EQUIPO 3:

♥VOLUMEN DEL SOLUTO ML DE ACEITE: 45

♥VOLUMEN DEL DISOLVENTE ML DE AGUA: 100

♥VOLUMEN TOTAL: 145

♥% EN ACEITE: 31.03%

EQUIPO 4:

♥VOLUMEN DEL SOLUTO ML DE ACEITE: 65

♥VOLUMEN DEL DISOLVENTE ML DE AGUA: 100

♥VOLUMEN TOTAL: 165

♥% EN ACEITE: 39.39%

EQUIPO 5:

♥VOLUMEN DEL SOLUTO ML DE  ACEITE: 75

♥VOLUMEN DEL DISOLVENTE ML DE AGUA: 100

♥VOLUMEN TOTAL: 175

♥% EN ACEITE: 42.857%

EQUIPO 6:

♥VOLUMEN DEL SOLUTO ML DE ACEITE: 95

♥VOLUMEN DEL DISOLVENTE ML DE AGUA: 100

♥VOLUMEN TOTAL: 195

♥% EN ACEITE: 48.71%

¿COMO SE CALCULA EL PORCENTAJE EN MASA'

MASA DEL SOLUTO: Ms     MASA DEL DISOLVENTE: Md         MASA TOTAL (Mt): Ms + Md

X = (Ms/Mt) 100

CALCULAR EL PORCENTAJE DE ACETONA AL MEZCLAR CON AGUA:

EQUIPO 1:

◘GRAMOS DE ACETONA: 15

◘GRAMOS DE AGUA: 150

◘MASA TOTAL: 165

◘% ACETONA: 9.0909 %

EQUIPO 2:

◘GRAMOS DE ACETONA: 25

◘GRAMOS DE AGUA: 170

◘MASA TOTAL: 195

◘% DE ACETONA: 14.705882 %

EQUIPO 3:

◘GRAMOS DE ACETONA: 45

◘GRAMOS DE AGUA: 180

◘MASA TOTAL: 225

◘% DE ACETONA: 20 %

EQUIPO 4:

◘GRAMOS DE ACETONA: 65

◘GRAMOS DE AGUA: 190

◘MASA TOTAL: 255

◘% DE ACETONA: 25.49 %

EQUIPO 5:

◘GRAMOS DE ACETONA: 75

◘GRAMOS DE AGUA: 200

◘MASA TOTAL: 275

◘% DE ACETONA: 27.272 %

EQUIPO 6:

◘GRAMOS DE ACETONA: 95

◘GRAMOS DE AGUA: 210

◘MASA TOTAL: 305

◘% DE ACETONA: 31.147 %

CALCULO DE PORCIENTO EN VOLUMEN Y EN MASA:

MATERIAL:

• Vaso depresipitado de 100 ml

•Pipeta graduada de 5 ml

•Agitador de vidrio

•Balanza

•Capsula de porcelana

SUSTANCIAS:

•Agua

•Aceite

•Sacarosa

•Cloruro de sodio

PROCEDIMIENTO:

1.- Medir 10 ml de agua y 10 ml de aceite

2.- Mezclar las sustancias en el vaso depresipitado

3.- Agitar y observar la mezcla obtenida

4.- Medir el volumen total 

5.- Calcular el porcentaje del soluto

Mezcla obtenida: la mezcla obtenida fué una mezcla homogénea

Volumen total: 20 ml 

Porcentaje del soluto: 50 %

PROCEDIMIENTO CALCULO EN MASA:

1.- Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio

2.- Mezclarlos y sumar los gramos

3.- Ver el total de masa que se va a utilizar

4.- Calcular el porcentaje en masa

5.- Obtener el resultado final

Total de masa: 30 gramos

Porcentaje en masa: 100%

CONCLUSIÓN:

El porcentaje de masa en todos los casos sería del 50 % de cada sustancia

¿ES EL AGUA UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?

RESPUESTA:

EQUIPO 1:

*Un compuesto, este contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que son elementos

EQUIPO 2:

*Un compuesto porque está formado por dos elementos: hirógeno y oxígeno.

EQUIPO 3:

*El agua es un compuesto por que esta formado por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno

EQUIPO 4:

*El agua es un compuesto porque esta compuesto por dos elementos que son el oxígeno y el hidrógeno

EQUIPO 5:

*El agua H2O es un compuesto ya esta formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno

EQUIPO 6:

*El agua H2O es un compuesto formado por tres átomos; dos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O)

¿COMO PODEMOS SEPARAR LOS ÁTOMOS DE OXIGENO Y DE HIDRÓGENO?

Por métodos químicos por ejemplo:

♥ELECTRÖLISIS: se utiliza la energía eléctrica

♥PIRÖLISIS: se utiliza la energía calorífica

♥FOTÖLISIS: se utiliza la energía luminosa

ELECTRÓLISIS DEL AGUA:

OBJETIVO:

Separar el agua, el hidrógeno y el oxígeno

MATERIAL:

○Fuente de energía eléctrica

○Vaso depresipitado de 250 ml

○Agitador de vidrio

○Dos tubos de ensaye

SUSTANCIAS:

○Agua

○Ácido Sulfúrico

PROCEDIMIENTO:

1.- Mezclar en el vaso el agua y unas gotas de ácido sulfúrico

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye

3.- Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso depresipitado con agua

4.- Colocar un electrodo en cada tubo de ensaye

5.- Colocar la fuente de poder a la energía eléctrica

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo está el oxígeno y el hidrógeno

CONCLUSIONES:

Concluimos que el tubo que tenía el hidrógeno hera el que hizo más reacción, el que sacó las burbujas ya que es un gas y el otro era en oxígeno que también es un gas pero no reacciona igual que el hidrógeno.