ELECTRONES DE VALENCIA (11-nov-2010)

               ELECTRONES DE VALENCIA (11-nov-2010)

¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.

Y se representan por la estructura de Lewis

 

Escribir la estructura de Lewis de cada Familia

Equipo	Grupo y Familia	Estructura de Lewis de los elementos químicos
1	I alcalinos	H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2	II alcalinotérreos.	*Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3	III térreos	*        *         *        *       * * B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
4	IV carbono	+       +        +         +         + +C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+   +       +        +         +         +
5	V  nitrogenoides	*         *      *       *        * *N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*   **       **     **    **      **
6	VI los carbógenos o anfígenos	**         **             **          **           ** **O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7	VII los halógenos	**         **          **          **        ** **F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**      *           *           *            *           *
8	VIII gases nobles	**          **           **            **            ** *He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**                 **          **           **             **            **

 

 

·       En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

·       Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

·      En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Determinación del tipo de enlace químico:

·      Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

·      Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

·      Procedimiento:

·      a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·      b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

 

 

·      Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	No tiene conductividad	Si hay conductividad	Iónico
Sacarosa	No presenta conductividad	Presenta poca conductividad	Covalente
Metal	Si hay conductividad	Si presenta conductividad	Metálico
Alcohol	No hay conductividad	Poca conductividad
Agua	No hay conductividad	Si hay conductividad.	Covalente

 

 

·      Conclusiones:

 

Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos químicos?

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• El carácter metálico y no metálico.

Equipo	Propiedades periódicas de los elementos.
1	La configuración electrónica La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
2	La energía de ionización.- La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo perteneciente a una sustancia que se encuentra en estado gaseoso.[1] La reacción puede expresarse de la siguiente forma: Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y un electrón.
3	La afinidad electrónica. se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad
4	La electronegatividad. Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él Iónico (diferencia superior o igual a 1,7) Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4) Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4) los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.[1]
5	El volumen atómico.- es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Se obtiene según la siguiente fórmula: Vol atom = masa atómica / densidad. Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.
6	El número de oxidación. Las reglas para los números de oxidación pueden deducirse si se tiene en cuenta lo dicho con respecto a que los elementos, al unirse, pierden, ganan o comparten electrones para llegar a una estructura más estable. Los números de oxidación son consecuencia de esto.

Energia de ionizacion